實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液                  ②銀氨溶液               ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液          ⑥FeSO₄溶液            ⑦NaCl溶液         ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                 B．①③④⑤                C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧

2008年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關Fe的說法正確的是

A．它是一種新元素               B．Fe 與Fe互為同位素

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                。

（2）下列敘述正確的是             。（填字母）

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個鍵和1個鍵

d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為          ，該晶體中氧的配位數(shù)為            。

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂。

① A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為              。

② 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為          （各寫1種）。

③ 上述反應中后一步反應的離子方程式是               。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為             。

乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：

① 水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）====4H₂（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH₃CH₂OH（g）+1／2 O₂（g）====3H₂（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是         。（填字母）

A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利

C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大

D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量

（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：   

4H₂（g）+2CO（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 255．58kJ?mol   

欲使（CH₃CH2OH）／（CO）增大，應采取措施是         。（答兩項即可）

（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質量分數(shù)為92％的乙醇溶液         t。

（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H₂的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線① 和路線② 的反應各占50％，合成氣合成生物汽油的反應為：

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質量分數(shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉化（假定各步轉化率均為100％），最終可得到X的質量為多少噸?

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是__________ ；

（2）B和C的分子式分別是_______ 和________ ；C分子的立體結構呈_______ 型，該分子屬于______  分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是________ ，該反應的化學方程式為 ______   ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是        。

已知：。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有             （填序號）。在吡氟氯禾靈分子中含有          個手性碳原子。

（2）B的結構簡式為            。

（3）CH₃CH（OH）CN、物質C長期暴露在空氣中均會變質，其原因分別是           。1 mol C分子最多可與             mol NaOH 完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式：反應⑥有             ；A發(fā)生縮聚反應         。

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？

（2）在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？      （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用      吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ?mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成

d．PAN直接由O₃轉化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）                  Ⅰ

2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）                     Ⅱ

則反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為           。若達平衡時，（NO₂）=0．4 mol?L，（O₂）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO₂的轉化率為             ，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于          mo1?L。

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ?mol

          Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）1473．2 kJ?mol 

          Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol

請回答：  .

（1）C（s）和O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為              。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是             。

（3）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：

BaSO₄（s）+CO（aq）= BaCO₃（s）+SO（aq）

則：① 在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為           。

② 與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉化法的優(yōu)點主要有            。