（08年北京卷） 下列敘述正確的是 （ ）

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂,pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

       回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、 Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因                              、                                。

（3）寫(xiě)出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽(yáng)極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

 （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

   根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為                     。與該傳統(tǒng)工 藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                      、                       。

（07年四川卷） 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

    A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

    B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

   C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

   D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無(wú)色液體B，無(wú)色氣體C各1mol，X、D的焰色反應(yīng)均為黃色，G是一種常見(jiàn)金屬。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：              J：              

   （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：C：              D：              

   （3）寫(xiě)出B+D→E+F反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

   （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

    G+E→I+H：                                                           

    C+I→J+A：                                                           

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，FeS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是

A．5       B．4       C．3       D．2

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管作電池正極

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

     NiO(OH)+H₂O+e^―==Ni(OH)₂+OH^―

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H₂+O₂→2H₂O

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：

B．李永剛腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：

C．Ca（HCO₃）₂溶液中假如過(guò)量KOH溶液：

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：

（07年四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

       A．60mL                 B．45mL                     C．30mL                         D．15mL

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕