X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A.加入鋁粉生成H₂的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B.室溫時(shí)，由水電離的c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

C. 無色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、Br ^-、SO₄^2-

D．碳酸鈉溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Mg²⁺

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是:

下列說法中正確的是

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 mol 

B．Fe²⁺是還原劑，O_2­是氧化劑

C．1 mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3 mol   

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)

下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是

A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

下圖是無機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見的二元強(qiáng)酸，E是一種紅棕色粉末。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害              (至少二點(diǎn))；

（2）配制F的溶液時(shí)要加             ；

（3）寫出B+H→F+G的離子方程式             ；

（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為             。

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，C、J 同為第二周期元素的氣態(tài)氫物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是                ，B的電子式為                。

（2）反應(yīng)③中每生成l mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為               。

（4）G溶液與過量H氣體反應(yīng)的離子方程式為               

已知：① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：

……

②

  ③

。

現(xiàn)以CH₃CH=CHCH₂CH=CH₂為原料來合成有機(jī)物K，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為31，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為       。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②           ；③             。

（4）L為K的同分異構(gòu)體，已知L遇FeCl₃溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡式            。

（5）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機(jī)原料任選）。