欲用下表中乙欄所給的試劑,來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取……等操作）溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進(jìn)行的是

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(―CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2 N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

21世紀(jì)被認(rèn)為是“海洋世紀(jì)”，是人類大步走向海洋，開發(fā)利用海洋的世紀(jì)。下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用說法正確的是

A．在研究和開發(fā)海洋資源時，必要時可以以犧牲環(huán)境為代價

B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴單質(zhì)

C．海水中的鈾含量極低，從海水中提鈾是十分不經(jīng)濟的行為

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl₂或其水溶液都可制得Cl₂

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是    

A．從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH₄⁺、PO₄^3-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

（07年廣東卷）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

  ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）   △H₁

  ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）   △H₂

  ③ Sn（s、灰）    Sn（s、白）               △H₃= + 2.1kJ/mol

  下列說法正確的是（ ）

  A.  △H₁ >△H₂

  B.  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C.  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D.  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

(10分)把四氧化三鐵現(xiàn)焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO₂。

（1）寫出四氧化三碳與碳反應(yīng)生成物都是低價氧化物的化學(xué)反應(yīng)式：

                                                。

若按此反應(yīng)進(jìn)行還原1mol四氧化三鐵，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少             g.

（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的鐵粉加熱反應(yīng)后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：

反應(yīng)中生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為             L，固體減少的質(zhì)量最小為             g。

（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束消耗碳的質(zhì)量m_C的可能的范圍為                      。

（4）如果反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有CO₂，反應(yīng)作用掉的碳的質(zhì)量為Xg，則反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）             。

（5）如果反應(yīng)中生成的都是鐵，測得反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.429g/L，反應(yīng)中固體質(zhì)量減小256g，則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少？

（07年廣東卷）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

   A.  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

   B.  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

   C.  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   D.  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

(12分) CH₃CHBrOCOOC₂H₅（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是頭孢抗菌素頭孢呋新酯的中間體，頭孢呋新酯2001年全球銷售額高達(dá)4.7億美元，目前國內(nèi)也有多家企業(yè)生產(chǎn)。該中間體有四條合成路線：

合成路線一：由乙氧基甲酰氯與溴進(jìn)行自由基反應(yīng)得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者與醇進(jìn)行取代反應(yīng)得到；

合成路線二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，該法副產(chǎn)品太多；

合成路線三：1-氯乙氧基碳酸酯與過量溴鹽進(jìn)行取代反應(yīng)，常用溴鹽有溴化鋰、溴化四乙基鋰、溴化四丁基鋰等；

合成路線四：乙烯基碳酸乙酯與溴化氫反應(yīng)，該法不使用溶劑，而且產(chǎn)率和選擇性都比較不錯。

已知： （X為鹵素原子）稱為酰鹵鍵

回答下列問題：

(1)．合成路線一中與醇進(jìn)行取代反應(yīng)，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為­­­­­              

(2)．合成路線二副產(chǎn)品太多的原因為                                

(3)．合成路線三的反應(yīng)方程式為（以溴化鋰為例，不需要寫條件）：

(4)．合成路線四的反應(yīng)方程式為（不需要寫條件)

(5)1-溴乙氧基碳酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，其中含有R₁―OCOO―R₂(R₁ R₂不為H)同分異構(gòu)體有        種（不含空間異構(gòu)）。

（07年廣東卷）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A  1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B  1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用           的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是                        。

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是              （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則 a∶b≈_______（取整數(shù)值）。