(07年廣東卷)（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是                 。

已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。對于下列反應：

①HCl(aq) + NH₃?H₂O(aq)= NH₄Cl(aq) + H₂O(l) ；△H=－a kJ/mol

②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H₂O(l) ；△H=－b kJ/mol

③HNO₃(aq) + KOH(aq) = KNO₃(aq) + H₂O(l) ；△H=－c kJ/mol

 則a、b、c三者的大小關系為                                    

A．a(chǎn)＞b＞c           B．b＞c＞a         C．a(chǎn)=b=c           D．無法比較

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K_a)、溶度積常數(shù)(K_SP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)K_a變小

C．K_SP(AgCl)>K_SP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

下列各組物質(zhì)相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₃溶液中 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液 ③Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中 ⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中 ⑥Al₂(SO₄)₃與Na₂SiO₃溶液

A．①②④                      B．③④⑤                 C．①③④⑥             D．①③④

木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是    

A．該物質(zhì)的分子式是C₁₀H₁₂O₃，不屬于芳香烴

B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4mol H₂

C．遇FeCl₃溶液呈血紅色

D．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．加入純Cu將Fe²⁺還原

B．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

C．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調(diào)節(jié)pH為4～5

(08年海南卷)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列有關新聞事件的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源

C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

(07年廣東卷)（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl _____   g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有______ 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____  。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____  。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_____  。

(12分) 某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

【實驗目的】測定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH標準溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有     。蒸餾水的處理方法是     。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是     。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是     。

⑷ 樣品總酸量＝     g/100mL。