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某學生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),所用標準鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關于該實驗的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 A.將濃鹽酸倒入燒杯中,然后直接加水到100mL,準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸

 B.用酚酞為指示劑

 C.當?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

 D.盛鹽酸的滴定管水洗后未用標準液潤洗會造成實驗結果偏低

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氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為:

a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + f H2O,

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.由反應可確定:氧化性HClO4>HClO3

B.HClO3既是氧化劑,又是還原劑

C.試紙先變藍后褪色是因為Cl2具有漂白性  

D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e

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t℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大 ,則正反應為吸熱反應

B.增大壓強,W(g)質(zhì)量分數(shù)增加

C.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應是放熱反應

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應方向移動

 

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25℃時,向20mL  0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液,其pH變化曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,正確的是:

A.在A點:c(Na+)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H+

B.在A點:c(Na+)+ c(H+)==c(OH)+c(CH3COO

C.在B點:c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)= c(OH

D.在C點:c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)> c(OH

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下列反應的離子方程式錯誤的是                                                    

A.偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體    AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2+ +2OH+NH4+ +HCO3= BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

C.Cu和稀硝酸反應:Cu+2H++NO3= Cu2++NO↑+H2O

D.次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體     ClO+H2O+CO2=HClO +HCO3

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(07年廣東卷)(8分)“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

 

回答下列問題:

(1)該實驗的目的是 ____________  。

(2)顯色時間t2=______  。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為 _____   (填字母)

A  <22.0s    B  22.0~44.0s    C  >44.0s    D  數(shù)據(jù)不足,無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結論是 ______ 。

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有A、B、C三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar,則關于A、B兩種元素的說法正確的是

A.如果A是金屬元素,則B一定是稀有元素

B.如果A元素是氟,則B元素是硼

C.如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D.如果A的最高正價是+3,則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

 

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下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應的化學方程式正確的是

A.煅燒黃鐵礦:2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2

B.高爐煉鐵:Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO

C.聯(lián)合制堿法:NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

D.工業(yè)法合成鹽酸:

 

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