下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。     

③將氯氣的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行可以減少實驗中的空氣污染。     

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。

⑥測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。

⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。

A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A.在0.1mol?l^-1 Na ₂CO ₃溶液中：C(OH ^-)=C(HCO ₃^-)+ C(H ⁺)+ C(H ₂CO ₃)

B.在0.1mol?l^-1 NH ₄Cl 溶液中：C(NH ₄ ⁺)=C(Cl^-)

C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na⁺)=C(NO ₃^-)

D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(H ⁺)>C(OH ^-)

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：

 ,經(jīng)60s達平衡，生成0.3mol Z . 下列說法正確的是

A.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減少

B.以X物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?s)

C.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H > 0

(07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                 

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學(xué)式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因有______。

 以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，

下列說法不正確的是                                      

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH^－－4e=2H₂O+O₂↑

C．電解后，電解池中c(Na₂SO₄)不變，溶液中有晶體析出

D．電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

下列說法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子

B.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C. 質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子

D. 晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子

我“神舟七號”載人航天飛行任務(wù)實現(xiàn)了航天員的首次空間出艙活動。翟志剛等3位航天員在茫茫無際太空中邁出令中華兒女無比驕傲的一步�！吧衿摺笔褂闷�二甲肼（C₂H₈ N₂）和四氧化二氮作火箭燃料。則C₂H₈ N₂ 的同分異構(gòu)體中含有碳碳鍵的有幾種。

    A. 2 種        B.3 種        C.5 種        D.6種

已知25℃、10lkPa條件下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4Al（s）＋3O₂（g）====2Al₂O₃（s）；△H = －2834．9kJ?mol^－1；

4Al（s）+2O₃（g）====2Al₂O₃（s）；△H = －3119．1kJ?mol^－1 

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

(07年廣東卷)（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
    （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。