（07年廣東文科基礎卷）下列污水處理辦法只涉及物理變化的是（）

三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當加熱至一定溫度時，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列關(guān)于該反應的敘述正確的是高考資源網(wǎng)

A．N₂是還原產(chǎn)物，CO₂是氧化產(chǎn)物高考資源網(wǎng)

B．每生成1 mol  CO₂需轉(zhuǎn)移12 mol電子高考資源網(wǎng)

C．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2高考資源網(wǎng)

下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)

A．含有大量CO₃^2―的澄清透明溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、Cl^－、Na^{＋高考資源網(wǎng)}

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^{2＋高考資源網(wǎng)}

C．常溫下水電離出的c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^{＋高考資源網(wǎng)}

D．pH＝7的溶液：Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^{－高考資源網(wǎng)}

 下列排列順序正確的是高考資源網(wǎng)

① 固體的熱穩(wěn)定性：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃          ② 還原性：SO₃^2-＞I^-＞Br^{-高考資源網(wǎng)}

③ 微粒半徑：K＞Na⁺＞O^2－                            ④ 結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^－＞HCO₃^-

⑤ 氫化物的沸點： H₂O＞NH₃＞HF高考資源網(wǎng)

據(jù)媒體報道，“火星快車”m號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：¹⁶O=C=¹⁸O。下列說法正確的是   高考資源網(wǎng)

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素                高考資源網(wǎng)\

B．¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O互為同分異構(gòu)體高考資源網(wǎng)

C．¹⁶O=C=¹⁸O與CO₂互為同素異形體        高考資源網(wǎng)

（18分）應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定           (填序號)。

① 含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺    ② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-    ③ 含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定體積的容器中，反應CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業(yè)應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)         、             ；

③ 下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a.使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol^－1

b.使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

c.使用催化劑，能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作            極(填“陰”或“陽”)；

② Ni電極的電極反應式為：                          。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個還原過程的反應式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的        (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                         推(計)算反應速率。

（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是       

Ⅱ.

Ⅱ. 某同學為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，設計反應裝置見下圖。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑___________；

a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體 

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應的化學方程式_________________________；

（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案

上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過濾              d．洗滌             e．蒸發(fā)結(jié)晶

（17分）有機物A（C₁₁H₁₂O₂）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。

⑴有機物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3 有機物B的分子式為         

⑵有機物C的分子式為C₇H­₈O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br₂（CCl₄）褪色。C的結(jié)構(gòu)簡式為            。

⑶已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（R,R’表示氫原子或烴

基）

用B和C為原料按如下路線合成A：

 ① 上述合成過程中涉及的反應類型有：                  （填寫序號）

a取代反應；  b 加成反應；  c 消去反應；  d 氧化反應；  e 還原反應

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：                          

A苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為                  

③G和B反應生成A的化學方程式：

⑷F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                               

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號回答下列問題：

⑴B與D形成化合物BD₂的電子式為              。

⑵B、D、F三元素形成的化合物F₂BD₃的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為（按從大到小的順序排列）                                  。

⑶常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時放出28.3kJ的熱量，則該熱化學方程是                                    。

⑷A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                          。

⑸實驗室中裝有E最高價氧化物水化物濃溶液的試劑瓶應貼有的圖標是         

a            b          c           d

⑹有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式