（08年廣東文綜卷）下列實驗不能達(dá)到目的的是（　�。�

Ａ．往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性

Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣

Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）      

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是:                 　　　　　 　　　

（7分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F元素的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第         周期         族。

（2）畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：                   

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學(xué)式：                            

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂ ，有三分之二Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為

A．0.0075mol?L^-1          B．0.075mol?L^-1          C．0.4 mol?L^-1        D．0.08mol?L^-1

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率 

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不變   

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

下列實驗方法或操作正確的是                                             

A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比得出pH

    B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速率加快

    C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量

    D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。

根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是

A．溶液中一定存在Br^－ 、CO₃^2－              B．溶液中可能存在NH₄⁺

    C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^－、SO₃^2－        D．溶液一定呈堿性

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為   

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉