（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。

已知：①當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為______________，化合物B的結構簡式為______________。

（2）反應⑦的化學方程式為__________________________________________________。

（3）下列關于上述合成路線的說法正確的是__________________。

a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成、等

b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換

c．反應③的另一產物是H₂O

d．與途徑II相比，途經I的缺點是步驟多，產率低

e．途經I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化

（4）途經II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。

（5）苯佐卡因有多種同分異構體。其中有兩個對位取代基，－NH₂直接連在苯環(huán)上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：

__________________、_____          。

（10分）甲醛亦稱“蟻醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”。甲

醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等。甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m^-3。

（1）下列說法或做法不合理的是_______________。（填字母）

a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的“新鮮”

b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度并注意通風

c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO₃＋HCHO→NaO－CH₂－SO₃H的反應類型是加成反應

d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）

（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H^＋＋3H^＋＋6H₂O，所生成的H^＋和(CH₂)₆N₄H^＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________。（填字母）

a．NH₄HCO₃         b．(NH₄)₂SO₄         c．NH₄Cl

（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：

反應I：CH₃OH(g)→HCHO(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝92.09kJ?mol^-1，其平衡常數(shù)K₁＝3.92×10^-11

甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：

反應II：CH₃OH(g)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝－149.73kJ?mol^-1，其平衡常數(shù)K₂＝4.35×10²⁹

（上述數(shù)據(jù)均為298.15 K下測定。）

①綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。反應_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應_____（填 “I”或“II”）制甲醛更加有利。

②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是____________       。

a．高溫       b．低溫         c．任何條件都自發(fā)

③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應_______（填“I”或“II”）。

（8分）已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉淀。圖中部分反應條件和產物已略去。

試回答下列問題

（1）寫出X的化學式：______________。

（2）寫出G的電子式：_____________。

（3）寫出反應③的化學方程式_______________________________________。

（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式_______________________________________。

（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。

原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉化為硫酸鹽，然后以BaCl₂為沉淀劑使硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質量比為2∶1的輕質MgO與無水Na₂CO₃的混合物。

實驗步驟：

①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。

②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸餾水，充分攪拌。

③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。

④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。

⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m₁g。

⑥艾氏劑應進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進行，目的是排除其他含硫物質的干擾)，得到沉淀質量為m₂g。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）寫出煤中燃燒產生的二氧化硫被艾氏劑中的Na₂CO₃吸收生成硫酸鹽的化學方程式__

_                                               _。

（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結果將________________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。

（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？_____________________________________

_________________________________________________________________________ 。

（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質量分數(shù)____________        。

白云石的化學式是xCaCO₃?yMgCO₃�？捎糜谥迫∧突鸩牧系�，優(yōu)質的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO₂為6.72L(已換算成標準狀況)。下列有關說法正確的是

A．白云石的化學式為2CaCO₃?MgCO₃

B．殘留固體的質量為14.4g

C．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標準狀況下的CO₂2.24L

D．27.6g白云石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol

下列實驗方法不正確的是

A．將MgCl₂•6H₂O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl₂

B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用堿式滴定管量取10.00mL1mol?L^-1的KMnO₄溶液

D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體

香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來合成。

下列有關說法中正確的是

A．反應①②③均為取代反應

B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上

C．香葉醇和橙花醇具有相同的分子式

D．乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應

下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

B．裝置②中的Cu一定作正極

C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64g

D．當裝置③廣口瓶中充滿了CO₂，b口進氣可收集NO氣體

下列敘述正確的是

A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時，HCO₃^－完全轉化為CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－)∶n(Al^3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在