下列不正確的是

A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e^－=Cl₂

0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）       

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）   

D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

關(guān)于下列化學(xué)事實：（1）為保障2008年北京奧運會開幕式的順利進行，開幕式當(dāng)晚在“鳥巢”周邊地區(qū)實施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法國科學(xué)家以CO₂為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

C．用CO₂合成金剛石時，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機非金屬材料

（6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室溫時，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________。

（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

（1）H₅IO₆是                              (填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）（6分）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是                  (填化學(xué)式)。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

   ⑴ 電源電極X名稱為____________。

⑵ pH變化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________。

（11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Cl₂                            ②SO₂                        ③0.1mol?L^-1Na₂CO₃

④0.1mol?L^-1NH₃.H₂O     ⑤0.1mol?L^-1CH₃COOH          ⑥BaSO₄

（1）屬于強電解質(zhì)              屬于弱電解質(zhì)              屬于非電解質(zhì)              ，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性                （填“增強”或“減弱”）

（2）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認為顯堿性原因是CO₃^2-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。                                                   

                                                                             。

（3）同學(xué)乙認為③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                            

                                                                              。

（4）在T℃時，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²則:

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值              （填“增大”、“減少”或“不變”）。

②T℃時，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)                        （填“是”或“否”），化學(xué)反應(yīng)速率V（正）               V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（9分）50mL0．5mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           ；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

                                                     。

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是                      。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值           ________________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。

(4)實驗中改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                                         ；若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會              （填“相等”或“不相等”），

（共14分）

Ⅰ．(2分)下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_______________________。

 （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

C (NaOH) = _________________。

 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏_________________。

III． (6分)我們知道空氣中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。

(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到                           為終點。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：                                                 。

(2)以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)到                   為終點，約5min后溶液又顯色的原因：                                          。