下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。

A．NaOH、AlCl₃、鹽酸、Na₂CO₃ B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

下列說法不正確的是。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學(xué)知識，下列分析不正確的是。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O₂、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

（08年廣東卷）LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

（16分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

請回答：

（1）X在元素周期表中的位置是             ；

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是 

                  （用元素符號表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的

原因                                 。

（3）M的單質(zhì)能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________        _____                            _。

（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為           ，其中，屬于非極性分子的是（寫化學(xué)式）__         ，若將其作為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當?shù)乃逍噪姌O，組成原電池。寫出該電池工作時的負極反應(yīng)式                                            。

（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學(xué)式               ，E的分子式是               ；

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ，D和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式                             。

（4）A的化學(xué)式為                          。

（16分）重鉻酸銨 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

但同時要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N₂，其目的是                                 ；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產(chǎn)生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有       產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式                     。

（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根據(jù)如下各步實驗，完成相應(yīng)填空。

（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為                             ，該實驗說明原溶液一定存在的離子是          ，一定不存在的離子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不存在的離子是      ；

（4）取（3）所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定還存在的離子是        ，一定不存在的離子是                。

把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是     

 A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

某溶液中存在XO₃，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄²、I                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃²、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺                 D．K⁺、SO₄²、Cl、CO₃²