（12分）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進(jìn)行電解精煉。表1為幾種物質(zhì)的溶度積。

    表1：幾種物質(zhì)的溶度積

（1）在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是            （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽              （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是                               。

（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu^2＋濃度逐漸減少，c（Fe^2＋）、c（Zn^2＋）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe^2＋、Zn^2＋。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了除雜方案（見(jiàn)下圖）。

    ①試劑a是          ，加入試劑a的目的是                  。

    ②操作①是           ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是             。

③乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7~8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的除雜方案中也應(yīng)該將溶液PH調(diào)至7~8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”）   ，

理由是                                                                   。

（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                       。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入          溶解后除去。

（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                            。

（12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2 %的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

試回答下列問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                 

                                                                          。

（2）配平離子反應(yīng)方程式：_ _H₃AsO₃＋_ _I₂＋_ _H₂O― _ _H₃AsO₄＋_ _I^－＋_ _H^＋

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是       ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？                。

（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程                                            。

（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過(guò)程）：______________

___________________________________________________________________________。

（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                。

（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                      。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。

（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

                                                                         。

由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。

（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：                                                    

                                                               。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

（1）表中x =        。

 （2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)       　　　　　　　　　　　　 　　（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

有下列實(shí)驗(yàn)操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                          。

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                              。

（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是

                                                                           。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：                                。

（10分）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入過(guò)量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充   分混合反應(yīng)。

（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

______________________________________        ________。

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_____________                    。

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是_________   _____，作用是___________                           _ _______ ________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列__________（填序號(hào)）氣體的發(fā)生裝置。

①CH₄       ②H₂       ③Cl₂       ④CH₂=CH₂

（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g） hH（g）達(dá)到平衡后，

A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A．平衡不移動(dòng)                          B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分?jǐn)?shù)減少                    D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ?mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ?mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－Q kJ?mol^-1；Q>574

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用0.2mol CH₄還原足量的NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原足量的NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣

體（2 mol）、Y氣體（10 mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率