下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

 c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

   c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)��?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl₃濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3  

C．反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應(yīng)，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是

   A．與FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

   B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面

D．與H₂完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1

下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰

B．向氯化鋇溶液通入SO₂，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀

D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解