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下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語,你認為有科學性錯誤的是
A.糖類、油脂和蛋白質都是天然的有機化合物
B.醫(yī)學上可用溶液和溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
C.“白雪牌”漂白粉,可令所有化學物質黯然失色,沒有最白,只有更白
D.甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一
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(10分)試驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損,只能隱約看到如下部分:
取該試劑瓶中的試劑,通過燃燒試驗測得:0.1mol該物質完全燃燒指得到39.6gCO2和9g H2O.
(1) 通過計算可知該有機物的分子式為
(2) 進一步試驗可知:①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體;②0.1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L(以折算成標準狀況);③該物質在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類;④該物質能發(fā)生消去反應。則該物質的結構簡式為 。
(3) A經下列轉化可以生成該物質,若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液 ,出現白色沉淀。
① 寫出A轉化成B的化學方程式:
;
其反應類型為
② 寫出C發(fā)生水解反應的化學化學方程式:
。
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(10分)(1)I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第 族
II 圖B折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是 (填“a”或“b”)
(2)COCl2 俗稱光氣,分子中C原子采取 雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有 (填序號):
A 2個鍵 B 2個鍵 C 1個鍵、1個鍵
(3)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式
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(8分)已知在水溶液中存在以上電離:
一級電離: 二級電離:
請回答一下問題:
(1)將0.1 mol?L-1的NaOH溶液與0.05 mol?L-1的溶液等體積混合,冷卻至室溫測得溶液的pH (填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)溶液 (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是
。
(3)某溫度下,在0.1 mol?L-1的溶液中,以下關系一定不正確的是( )
A
B Ph>1
C
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(10分)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示:
請回答下列問題;
(1)根據上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率為 。
(2)該反應的化學平衡常數表達式K 。
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為 。(填序號)。
a 0.20mol?L-1 b 0.12 mol?L-1 c 0.10 mol?L-1 d 0.08 mol?L-1
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡 移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數
(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol?L-1 ),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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(12分)已知X為中學化學中一種常見的鹽,F為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的氧化物可作耐火材料,可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器;H為氣體單質,D為無色氣體,D在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如X下圖(部分反應產物已略去)。
請回答下列問題;
(1) E的化學式為
(2) 將M絲插入盛有X溶液的試管中,反應一段時間后的現象是 。
(3) 在反應①②③④中屬于置換反應的是 (填序號)
(4) 反應②的離子方程式為 。
(5) 用石墨作電極點解500mLX溶液,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成;點解一段時間后,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。請回答下列問題:
①寫出點解時的陽極反應式 。
②電解后溶液的pH為 (假設電解前后溶液體積不變)。
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(16分) I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應速率明顯加快。此時,其他組的同學提出方案如下:
乙組: 丙組:
丁組:
戊組:
(1)甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為 ;
使反應變快的可能原因是 ;從該反應器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產品的試驗操作步驟應為 、 、 ,取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學;②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染。則在五組方案中,有科學性錯誤的是 組方案,有污染的是 組方案,無污染但能量消耗較高的是 組方案,因此選擇 組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設計試驗測定反應生成的、和的物質的量,并經計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數。試驗可能用到的儀器如下圖所示:
試驗測得數據及有關結果如下;
①準確稱取6.0g無水;②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g;③測得量筒中水的體積,得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL;試驗結束時,裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結順序為:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題:
(1)裝置F的作用是 。
(2)裝置D的作用是 。
(3)為減少測量氣體體積引起的誤差,應注意的事項有:
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。
② ,
③ 。
(4)通過計算,推斷出該條件下反應的化學方程式查看答案和解析>>
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(2分)下列試驗操作或對試驗事實的描述正確的是 (填序號)
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混油的少量HCl
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
⑥測溶液的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上,與標準比色卡對照
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一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數,稱為難溶電解質的離子積,在25℃時,的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀,已知有關物質的顏色和溶度積如下;
物質 | |||
顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述不正確的是
A. 濃度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B. 若先加入足量Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C. 25℃時,飽和溶液、、中所含+的濃度相同
D. 25℃時,固體在等物質的量濃度的、溶液中的溶度積相同
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經測定某種溶液中只含、、、四種離子,下列說法不正確的是
A. 四種離子之間不可能滿足:
B. 若,則溶質一定是和
C. 若,則溶液中溶質只有
D. 若,則溶液一定呈中性
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