（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有          （要求寫(xiě)出兩條）。

（2）濾渣I的主要成分有       。

（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

 MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：             。

(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol?L^-1HNO₃、1.0 mol?L^-1鹽酸、1.0 mol?L^-1 NaOH、3% H₂O₂ 、0.1mol?L^-1KI、0.1 mol?L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是        。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是         ，現(xiàn)象是            。

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：          ；          假設(shè)2：               ；假設(shè)3：          。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為       mol?min^-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是            。

（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是          。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，         ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂,其中x=             .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：           。

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度一定時(shí)，K_sp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過(guò)程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

 磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中其催化作用

B．雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團(tuán)

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

 警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說(shuō)法正確的是

A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素