（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族�；�合物C的電子式為_(kāi)_________________________________。

（2）       J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

（3）       寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

（4）       寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。

（5）       上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

（06年全國(guó)卷1）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

    A.  分子晶體              B.  原子晶體              C.  離子晶體                D.  何種晶體無(wú)法判斷

（16分） 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）      移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣。

（2）      用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

(3)   滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（4）  重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃?H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A.             B.            C.n=m+17Vc            D. ＜  ＜

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是

A.     還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.      簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.     YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.     Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O₂ (g)=8CO (g)+ 9H₂O; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1); H=5518 kJ/mol

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色溶液：、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、                                     

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、