(8分) 汽車(chē)已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物有：C_mH_n(烴)、SO₂、NO_X、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為    ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車(chē)提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由     能轉(zhuǎn)化為      能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

 (2)通過(guò)車(chē)用燃油的精煉加工處理，可減少汽車(chē)尾氣中的      (填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

 (3)目前汽車(chē)尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催化劑作用下NO_X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（06年全國(guó)卷1）在0.1mol?L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（  ）

   A .  加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

   B .  加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

   C .  加入少量0.1mol?L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)減小

   D .  加入小量CH₆COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                      

     (2)反應(yīng)②的離子方程式為                     

     (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式                            

     (4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^―9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^―2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為                    。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=234.1 kJ?mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ?mol^-1

  則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ?mol^-1             B．-627.6 kJ?mol^-1

C．-744.7 kJ?mol^-1             D．-169.4 kJ?mol^-1

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

A．+1    B．+2     C．+3    D．+4

門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)            B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高       D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃       B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃           D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

（06年全國(guó)卷1）濃度均為0.1mol?L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（）

A  BaCl₂  NaOH  NaHCO₃     B  Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C  AlCl₃ NH₃?H₂O  NaOH     D  Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

用足量的CO還原13．7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：

A．PbO    B．Pb₂O₃    C．Pb₃O₄    D．PbO₂