鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是                         

   A．2H₂O + O₂ + 4e → 4OH^-

B．Fe 2e → Fe²⁺

C．2H⁺ + 2e → H₂    

D．Fe 3e → Fe³⁺

黑火藥爆炸時的主要反應是：S + 2KNO₃ + 3C → K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑，下列說法正確的是 

   A．上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境

B．該反應的發(fā)生需要點燃或撞擊，所以它是一個吸熱反應

C．硫磺在黑火藥爆炸的反應中既是氧化劑，又是還原劑

D．KNO₃有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶

下列說法正確的是                                                       

A．食品添加劑對人體一定是有害的

B．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

C．pH小于7.0的雨水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染

工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應的化學方程式可表示為：

2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

（1）理論上需要標準狀況下的空氣          m³（設(shè)空氣中O₂、N₂的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水           噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為            %。

（3）若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分數(shù)為50%的醋酸m₂噸，且，需補充水y噸，則y與x的關(guān)系式為                ；若不補充水，則m₁＋m₂＝            。

白云石化學式為CaCO₃?x MgCO₃。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6 g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72 L(標準狀況)。

（1）計算白云石化學式中的X值

（2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質(zhì)量？

（3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質(zhì)量？

某有機物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下轉(zhuǎn)化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO₃溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（1）D中含氧官能團的名稱：                    ；X的結(jié)構(gòu)簡式：               

（2）寫出B→E的化學方程式：                                            

（3）D不可能發(fā)生的反應有：           

         A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應

（4）D有多種同分異構(gòu)體，遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：                    ，其中不能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：                         （各寫出一種）

某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學式為C₃H₆O₃，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

     高分子化合物F___________________；六元環(huán)狀化合物I___________________。

（2）C→D的反應類型為_________________D→E的反應類型為_____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B_________________________________________________________

         C→可降解塑料_________________________________________________。

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置。

請回答下列問題

(1) 實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是                              ；裝置中B瓶的作用是                          。

(2)停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

                              ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）       的O₂。

(3)為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是                                                                               。

(4)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL  c(H^＋)＝1.0 mol/L。假設(shè)反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，則

①參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量為                   mol。

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                                                      。

(5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為                                                                                                                         。

設(shè)反應CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

（1）從上表可以推斷：該反應的逆反應是                （填“吸”、“放”）熱反應。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時發(fā)生上述反應，容器中各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見下表：

①前2min，用CO₂表示的該化學反應的速率是                

②表中3min―4min之間反應處于_________狀態(tài)

③表中第5min時，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？       （填“是”或“否”），此時化學反應速率是ν_正       ν_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是               

a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強