（06年江蘇卷）(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。⑵右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________。

⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應是：

① 4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O

    ② 4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：

（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(shù)(用小數(shù)表示)為________(保留2位小數(shù))。

（2）現(xiàn)將1 mol的氨氣與12 mol的空氣混合反應，可得到硝酸           mol；

（3）向上述溶液中加入        mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關系式。（寫出解題過程）

在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀。求：

（1）該堿石灰中鈣元素的質量分數(shù)           ；

（2）該堿石灰中各成分的物質的量                                         。

復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；

 ②Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ → Fe₃O₄?4H₂O

請回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有                               ；

（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：                                       ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：                                       ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：                                       ；

  （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是              ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：              （填寫序號）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌

  （5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為            m³/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）。

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴            作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)
為          mL。

（4）滴定。當                                               時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：             ________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) =       mol/L；市售白醋總酸量＝　　g/100mL。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a．pH            b．電離度           c．電離常數(shù)         d．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是       （填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式：

（2）在該反應中，得電子的物質是               ，被氧化的元素是             。

（3）在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl       mol。

（4）下列敘述正確的是        （填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

c．陽離子只能作氧化劑

d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：                 ，其原子核外有      種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是        （用元素符號表示）。

（2）ZYQ的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素組成的分子構型可能是           （填寫序號）。

a．直線型            b．平面形           c．三角錐形         d．正四面體

（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比11，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。

某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO₃與BaCl₂溶液，結果均產(chǎn)生白色沉淀。

下列推論正確的是

A．X中一定沒有CO₂   

B．X中一定有SO₂，產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO₄

C．X中一定沒有HBr

D．X中一定有HCl

如右圖所示，將Cu(NO₃)₂?6H₂O加熱充分反應，關于A物質的說法正確的是 

A．A物質有揮發(fā)性

B．A物質是硝酸銅溶液

C．A物質的質量分數(shù)約為58.3%

D．A物質的質量分數(shù)約為63.5%

常溫下，現(xiàn)有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，關于它們的說法錯誤的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X^-)＝c(Y^-) + c(HY)，如果HX是強酸，則HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X^-)＝c(Y^-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X^-) + c(Y^-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L