可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是               

① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃  ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

 A．①②                 B．①③          C．只有③         D．只有①

在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？

A．30℃          B．40℃                 C．50℃                  D．60℃

在反應(yīng)2SO₂+¹⁸O₂   2SO₃中，其中氧氣用¹⁸O標(biāo)記上，其中含有¹⁸O的物質(zhì)有  

A．SO₂          B. SO₂  O₂  SO₃      C. O₂  SO₃      D. SO₂  SO₃  

把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 

A．10^oC20mL 3 mol/L的X溶液          B．20^oC30mL 2 mol/L的X溶液               

C．20^oC10mL 4 mol/L的X溶液               D．10^oC20mL 2 mol/L的X溶液

一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。生成物NH₃的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為                  

A．0.075mol/L   B．0.05mol/（L?s ）C．0.075mol/（L?s） D．0.2mol/L

（06年江蘇卷）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NO_x會(huì)導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問(wèn)題（填一項(xiàng)）。

⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。

⑶若某一催化劑能同時(shí)催化NH₃等還原性氣體與的反應(yīng)NO_x的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是                                                    

A．υ（B）＝3υ（D）     B. υ（A）＝2υ（C）

C．3υ（B）＝υ（C）     D．υ（A）＝υ（B）

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是                                      

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率    B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C．升高溫度能提高反應(yīng)速率            D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                            

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e-Mn₂O₃(s)+2OH-(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;                               

A．a(chǎn)>b>c>d      B. c>a>b>d        C. a>c>d>b         D.b>d>c>a