某元素的陰離子R^n-，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則m g該元素原子的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是

A．A－a－n                       B．A－a＋n

C．m(A－a＋n)/A               D．m(A－a－n)/A

_aR^m＋與_bM^n－的核外電子數(shù)相同，則a值等于www.ks5.u.com

A．b＋n－m     B．b＋n＋m    C．b－n＋m     D．b－n－m

將1.2 mol X氣體和0.8 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

4 X(g)＋2 Y(g)n Z(g)＋2 W(g)，

5 min末時已生成0.4 mol W，若測知以Z濃度變化來表示化學反應(yīng)速率為0.06 mol /(L?min)。求：

    (1) 以X的濃度變化來表示化學反應(yīng)速率為多少？

    (2) 反應(yīng)中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是多少？

（14分）有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖： 
⑴寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式                 ；
⑵寫出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：                            。
⑶如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出         活動性更強，而乙會判斷出         活動性更強(填元素符號)。
⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？              。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。
B. 該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。
C. 該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。
D. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將　　　　　能轉(zhuǎn)化為　　　　能的裝置。b電極為電池的     極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當生成90克水時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是       mol。

(12分)（1）某溫度時,在4 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為                        。

反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                   。若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：此時體系的壓強是開始時的      倍。

（2）對于反應(yīng)2S0₂+0₂2SO₃(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（8分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A            B __       _ 

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ______ _______,化合物 C₂D 的電子式為_    __。

相對分子質(zhì)量為100的烷烴，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有 

A．3 種          B．4 種         C．5種         D．6種

甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，其理由是

A．CH₃Cl只有一種結(jié)構(gòu)          B．CH₂Cl₂只有一種結(jié)構(gòu)           

C．CHCl₃只有一種結(jié)構(gòu)          D．CH₄分子中四個鍵的鍵長、鍵角都相等

可以證明可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)時；

②c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2時；

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時間而改變；

④單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成2nmolHI；

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolI₂ ；

⑥反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)；

⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

 A．全部     B．只有①③④⑤⑦⑨     C．只有③④⑤⑦    D．只有③④⑦⑨

對于可逆反應(yīng)A（g） +  3B（g）  2C（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是                            

A．υ（A）= 0.5mol/(L?min)                    B．υ（B）= 1.2mol/(L?min)

C．υ（C）= 0.4mol/(L?min )                   D．υ（C）= 1.1mol/(L?min)