對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N   2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池―銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：

Zn + 2OH^－ －2e^- = ZnO + H₂↑，Ag₂O + H₂O + 2e^－= 2Ag + 2OH^－，據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化                B．正極，并被還原  

C．負(fù)極，并被還原                D．正極，并被氧化

 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₃，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A．HX 　　　  B．H₂X 　　　　  C．XH₃ 　　　　 D．XH₄

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是

A．NaOH                    B．Na₂O₂            C．MgCl₂            D．H₂O₂

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中                     B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和O₂中           D．存在于SO₂、O₂和SO₃中

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A、d、c、a、b            B、d、b、a、c                  C、d、a、b、c                  D、b、a、d、c

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性  HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄                 B．堿性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH₃＞H₂S                        D．還原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaF                 B．NaCl                C．MgI₂                D．KBr