（5分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：

(1）Y的名稱為         ，它在周期表的位置為                               ；

(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                     。

Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有         和          。

一定條件下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。4s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．X₂ + 2Y₂ === 2XY₂              B．2X₂ + Y₂ === 2X₂Y

C．3X₂ + Y₂ === 2X₃Y                  D．X₂ + 3Y₂ === 2XY₃

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是

A．一種陽離子和一種陰離子　　B．一種單質(zhì)和一種化合物分子　　

C．一種分子和一種離子　　　　D．一種原子和一種分子

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)X + Y = M + N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4 mol電子通過

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A．R 一定是共價化合物            

B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性

b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．b、a、e、d、c             B．e、d、a、b、c 

C．a(chǎn)、b、d、c、e              D．c、d、e、a、b

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是          

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

    A．原子半徑A＞B＞C

B．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

C．B對應(yīng)陰離子的還原性比C對應(yīng)陰離子的還原性強

D．A的最高價氧化物對應(yīng)水化物比B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量