下列各組物質中的兩種物質化學鍵類型最相似的是                           

    A．CaCl₂、HCl     B．MgCO₃、Na₂S     C．KOH、NaCl      D．H₂O、NH₃

已知，氯元素有兩種同位素³⁵Cl和³⁷Cl，氯元素的近似相對原子質量是35.5，則自然界中氯元素的兩種同位素³⁵Cl和³⁷Cl的原子個數(shù)比約為                      

    A．3：1           B．1：1           C．1：3           D．1：4

下列各組分子中，都是由極性鍵構成極性分子的是                           

    A．CH₄和Cl₂       B．CO₂和HI        C．H₂O和CS₂       D．NH₃和H₂O

某元素的最外層有2個電子，該元素：                                     

    A．一定是金屬元素                  B．最高化合價一定為+2價

    C．一定是ⅡA族元素或是He           D．無法確定屬于哪類元素

下列五組物質互為同素異形體的是                                         

    ①¹⁶O₂和¹⁸O₂    ②H₂SiO₃和H₄SiO₄  ③O₂和O₃  ④H₂O和H₂O₂ 

    ⑤金剛石、石墨和C₆₀  ⑥紅磷和白磷

    A．只有②③⑤     B．只有③⑤⑥     C．只有①③⑤     D．只有①②④⑥

(8分)向由Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入10 mL 6 mol?L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 224 mL。請回答以下問題：

（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式                                             。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質的量為                    。

（3）若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質的量為                   ， CuO的物質的量為                        。

（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                              。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用               （選填以下選項的代號）。

A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B                 、D                 、E                 。

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                        ；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，某同學設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有                         

步驟②：                                                                      

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？（用離子方程式表示）                                       。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。

已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是                    ；

（2）E元素的原子結構示意圖是                    。

（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上。

（4）G的電子式為                    �；�合物X所含化學鍵類型有                    。

（5）A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                          

T與F單質的水溶液反應的離子方程式為                                ；

G與D的單質反應的化學方程式為                                  ；

M與銅反應的化學方程式為                                          。

（9分）下圖是六種物質的相互轉化關系，已知E是固體單質，六種物質均含有E元素。

（1）寫出各物質的化學式： D           ；E          ；F          。

（2）寫出反應①的離子方程式________________________________________

（3）寫出反應④的化學方程式_________________________________________

（4）寫出B →C反應的化學方程式                                     

(7分)（1）A、B、C、D四種元素位于短周期內，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：

①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的結構式為_______________。

②B與D組成的化合物中，含有極性鍵的非極性分子的電子式為_______________。

③A與C組成的化合物分子的空間構型為________   _。

④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8123，該化合物的化學式為______________，屬_____________（離子、共價）化合物。

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素的種類分別為m和n。如果A、B同在IA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_______________。如果A、B同在ⅦA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)______________。