把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產生的速率可由右圖表示：在下列因素中：

①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。

影響反應速率的因素是  

A．①④    B．③④    C．①②③    D．②③

下列說法正確的是

   A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

   C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

   D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

在二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應中，氧化劑是

   A．    B．    C．    D．

對符號X的理解正確的是

   A．X元素的一種原子的相對原子質量為A

   B．X元素的相對原子質量為A

   C．X元素的一種原子的質量數Z

   D．X元素的一種原子核內中子數為．A-Z

下面關于原子結構的敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A．原子的次外層電子數不一定都是8

   B．原子核都是由質子和中子構成的

   C．質子數不一定等于中子數

   D．質子數等于原子序數   

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1mol D。試計算：

（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率；

（2）試算x的值；

（3）達平衡時容器內氣體的物質的量是多少？

（8分）拆開1mol H―H鍵，1mol N―H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：

則1mol N₂完全轉化成NH₃          熱量（填：吸收或放出）          kJ；

1mol H₂完全轉化成NH₃          熱量（填：吸收或放出）          kJ（結果保留兩位小數）；

理論上，每生成1mol NH₃，         熱量（填：吸收或放出）          kJ；

事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

（5分）某種鈕扣電池的電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液是氫氧化鉀。其電極反應式為：Zn + 2OH2e^－＝ZnO + H₂O    Ag₂O + H₂O + 2e^－ ＝2Ag + 2OH^－電池的正極是（填材料名稱）      ，負極發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）                      反應�？偡磻�式為　　　  　　　　　　　  。

（8分）由以下一些微粒：   、、  、 、 、   

其中：

   （1）互為同位素的是________和________；

   （2）質量數相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；

   （3）中子數相等，但質子數不相等的是______和_____、______和_______。