根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

         A．氧               B．氟              C．碳                D． 氮

(每空2分，共6分)

    一個(gè)體積為3L的密閉容器內(nèi)，充入氮?dú)夂蜌錃�，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。測量此密閉容器內(nèi)含、、。

則  (1)在容器中占有的體積百分?jǐn)?shù)為    ％；

    (2)的起始濃度為      ；

    (3)的轉(zhuǎn)化率為         。

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式

            ．                              

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

寫出酸式氫一氧燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

負(fù)極：                                                      

正極：                                                      

總反應(yīng)：                                                      

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度(填“增大”，“減小”或“不變”)及平衡(填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)如何變化。

    (1)增加C，平衡          ，c(CO)                。

    (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡          ，        。

    (3)通入，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡           ，c(CO)         。

    (4)通入，密閉容器體積增大，保持溫度不變，則平衡         ，       。

 A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，若A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C原子個(gè)數(shù)比為2：l。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲                 ， 乙              ，丙            ，丁              ，戊            。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          

如下圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

的反應(yīng)過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是

A．升高溫度    B. 增加Y的濃度

C．降低溫度    D．增大體系壓強(qiáng)

將和充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為8．5L，則其中含的體積(氣體體積均在相同狀況下測定)是

    A．0．25L    B．0.5L    C．3．3L    D．4．4L

下列說法中，不正確的是

A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應(yīng)速率不同，前者的反應(yīng)速率一定比后者快

    B．在兩個(gè)相同的合成氨的裝置中，其中一個(gè)每小時(shí)有100kg氨生成，另一個(gè)每小時(shí)有

       50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

    C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應(yīng)速率     

    D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率

對有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在右圖中可能作為橫坐標(biāo)的是

A．溫度        B．壓強(qiáng)

C．反應(yīng)濃度    D．反應(yīng)時(shí)間