通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是   

A、元素氮（N）的第一電離能大于元素氧（O）的第一電離能

B、₂₆Fe^2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成₂₆Fe^3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                              

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C．NH₃極易溶于水而CH₄難溶于水的原因只是NH₃是極性分子，CH₄是非極性分子

D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是                                          

A.凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C.sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道

D.凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為      

A. V(酸) ＝ 10² V(堿)             B. V(堿) ＝ 10² V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(堿)                D. V(堿) ＝ 2V(酸)

在0.1　mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                         

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為： 4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是

A  正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B  電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C  以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D  該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d⁶4s²，其應(yīng)在                     

A、第四周期ⅡA族         B、第四周期ⅡB族  

C、第四周期VIII族         D、第四周期VIIIB族

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是                     　　

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　           

A.HClO　　   B.HClO₂        C.HClO₃      D.HClO₄