（16分）根據下列短周期元素性質的數據完成下列問題：

（1）上述元素處于同一主族的有：                   ，元素④在周期表中的位置為：                  。

（2）比較①、③、④的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（由強到弱、用化學式表示）：                                ；比較②、⑤、⑥、⑦形成的離子半徑大小（由大到小，用離子符號表示）                                。

（3）元素②的氧化物被稱為           氧化物，寫出該氧化物與元素⑥的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：                                   ；與元素④的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的化學方程式：                       。

（4）元素③的氧化物有兩種：         和        。寫出兩者之中能與O₂繼續(xù)反應的化學反應方程式：          由于該氣體會造成酸雨污染，寫出實驗室處理該氣體的離子方程式：                                  。             

實驗室有一瓶Na₂SO₃晶體，為了檢驗其是否被氧化變質，某課外活動小組進行了以下操作：①取樣品少許溶解得無色溶液A ；②往A中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；③加入2.0 mol/L鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有大量氣體放出。下列結論正確的是：

A．該樣品肯定沒有被氧化      

B．肯定有部分樣品被氧化成Na₂SO₄

C．樣品已全部被氧化為Na₂SO₄   

D．上述實驗設計有誤，無法判斷Na₂SO₃是否被氧化

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%, Cu: 64.3%, SO₂在上述反應中的作用是：

A．酸         B．漂白劑           C．還原劑　　      D．氧化劑

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是：

A．由_mX ^a+與_nY ^b-，得m+a=n－b         

B．X^2-的還原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

 1824年法國巴拉爾發(fā)現了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑借個人經驗武斷地認為該液體是氯化碘（化學式為ICl，性質和溴非常相似），后來看到巴拉爾發(fā)現溴的報道后，后悔不已。下列關于氯化碘的有關說法中不正確的是：

A．I―Cl為極性共價鍵              

B．ICl在反應中通常呈現氧化性

C．ICl 與水發(fā)生反應：ICl+ H₂O = HCl +HIO

D．在ICl +2NaOH=NaCl +NaIO +H₂O反應中，ICl作氧化劑

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S^2-比Cl^- 易被氧化 ④HCl比H₂S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應，與濃硫酸加熱能反應⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：

A．全部          B．②③④           C．②④⑥　　   D．除①以外

下列現象與解釋合理的是：

A．光照氯水時有氣泡逸出，是因為次氯酸分解產生Cl₂

B．H₂O₂被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因為它的還原產物是O₂      

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因為濃硫酸有脫水性   

D．室溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸，是因為常溫濃硫酸與鋁不反應

在某無色強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．NH₄⁺、 NO₃^-、Na⁺、Cl^-                B．Na⁺、S^2-、 K⁺ 、OH^- 

C．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₃^2-                D．K⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、Na⁺

有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：

A．一定含有Ag⁺                     B．一定含有SO₄^2-  

C．一定含有Ag⁺ 和SO₄^2-              D．可能含有Ag⁺ 、SO₄^2- 中的一種

銅與濃硫酸反應中，若有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的H₂SO₄中未被還原的H₂SO₄質量為:

A．0．98g       B．9．8g          C．1．96g      D．19．6g