根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．鈹?shù)脑�子失電子能力比鎂弱        B．砹的氫化物不穩(wěn)定

C．H₂Se比H₂S穩(wěn)定                   D．NaOH比Mg(OH)₂的堿性強

化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學變化的是

A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷          B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C．Na溶于H₂O                        D．NaCl熔化

下列敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低

C．離子化合物中肯定含離子鍵

D．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)

（06年江蘇卷）(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol?L^－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標準狀況）。試計算：

（1）被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量；

(7分)在一包固體試樣中，可能含有CaCO₃ 、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄，在進行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：

（1）將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；

（2）向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；

（3）溶液的焰色反應(yīng)為黃色。

根據(jù)上述實驗事實判斷：

在試樣中一定存在                            ，

一定不存在                                  ，

可能存在                                     。

（7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層數(shù)的1/2  。C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述事實判斷：

A             , B            , C             ,  D              。

D元素位于          周期         族，

它的最高價氧化物的化學式是：              ，最高價氧化物的水化物化學式是                。

（3分）在周期表中氧化性最強的一族元素是鹵素，它們原子最外電子層上的電子數(shù)目是       ，該族元素氫化物的通式是         ，最高價氧化物的通式是          ，該族元素氫化物的水溶液顯        性（填“酸”或“堿”。下同）。最高氧化物對應(yīng)水化物顯         性。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑            （填“增大”、“不變”或“減小” ）。

（3分）從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11和15的一組原子，它們的                  相同，             不相同；核電荷數(shù)為7和15的一組原子，它們的           相同，             不相同。原子序數(shù)為2的原子，它是            的原子，一般情況下化學性質(zhì)             。

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