（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：

下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響；表2：酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

試回答下列問(wèn)題

（1）酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶（醇）、時(shí)間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號(hào))。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右，它是        

（A、¹H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質(zhì)譜）

（4）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

A可能的結(jié)構(gòu)式為：     （只寫一種）。

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（9分）綠色有機(jī)合成是指采用無(wú)毒、無(wú)害的原料、催化劑和溶劑,選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化率,不生產(chǎn)或少生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)品合成。

下列是BHC公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法。

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①、③分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是：       、        。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：                                    。

（3）與布洛芬互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中，其結(jié)構(gòu)可表示為的酯類，X的結(jié)構(gòu)有：      種（填數(shù)字）。

（4）某學(xué)生提議用Reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O  RCH(CH3)COOH，

請(qǐng)寫出用一種有機(jī)原料合成布洛芬的化學(xué)方程式：                           

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（11分）通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于            。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9。

李明應(yīng)該選用的試劑是          ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定                                  。

(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來(lái)自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃的目的是                                  ，溶液的pH不能過(guò)低的原因是                                  。

（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（11分）某課外活動(dòng)小組用蠟燭通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后，他們寫成了下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你協(xié)助他們完成。

⑴ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?U>                                                       。

⑵ 實(shí)驗(yàn)裝置與藥品：裝置如上圖；藥品有蠟燭、             、             。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟：

① 分別稱量裝置Ⅱ（含藥品）的質(zhì)量 m₁ 和裝置Ⅲ（含藥品）的質(zhì)量 m₂。

② 按如圖所示的裝置連接好儀器，并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。

③ 點(diǎn)燃蠟燭，打開(kāi)自來(lái)水龍頭抽吸蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體（熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。

④ 蠟燭燃燒大約 5min 后，熄滅蠟燭，待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分別稱得質(zhì)量為m₃、m₄。

⑤ 采用相同的時(shí)間但不點(diǎn)燃蠟燭的情況下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

⑥ 計(jì)算：蠟燭中碳、氫元素原子物質(zhì)的量之比的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：____________（取用①、④中的數(shù)據(jù)）。

⑷ 幾點(diǎn)說(shuō)明：

① 將實(shí)驗(yàn)裝置中的Ⅱ、Ⅲ對(duì)調(diào)，并分別裝入用無(wú)水CuSO₄和澄清石灰水，該裝置又可用于定性檢測(cè)                                          。　

② 步驟⑤的目的是                                                    。　

③ 裝置Ⅳ是與自來(lái)水龍頭相接即成一種抽氣裝置，控制裝置Ⅳ中自來(lái)水的進(jìn)水速度可以調(diào)節(jié)抽氣速度。

【有關(guān)資料】

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2―的存在）,該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為        ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是                。

（2）混合液A的主要成分是           。（填化學(xué)式）

【檢驗(yàn)除雜效果】

（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。

步驟一：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。  A、Na₂CO₃          B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                               。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

              時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問(wèn)題討論】

（6）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是                ，

該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在           以下。

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（7分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出

①                                 ；②                                 。

（3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂。

教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）已知相同濃度的碳酸中c(CO₃^2－)比偏鋁酸中的c(AlO₂^―)大得多，則下列推論中正確的是（）

A．通入少量CO₂于AlO₂^－溶液中，有CO₃^2－生成

B．含CO₃^2－的溶液容易使Al(OH)₃溶解變成AlO₂^－

C．HCO₃^－只能Al³⁺反應(yīng)而不能和A1O₂^―反應(yīng)

D．在水溶液中HCO₃^－不能與A1O₂^―大量共存　

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列敘述正確的是（ ）

A．0.1mol?L^－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH^-)一定等于c(H⁺)

B．某溫度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L^―1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L^―1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%