（08六都中學(xué)模擬）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄^＋)大小順序①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL

（08年寧夏卷）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗25.00　mL KMnO₄溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

（08六都中學(xué)模擬）某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

（08六都中學(xué)模擬）某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（ ）

 A．Al₂O₃         B．MgO      C．SiO₂     D．P₂O₅

（08六都中學(xué)模擬）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大

B．點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 的n(N₂)比點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處的n(N₂)大

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行線間的距離將要變大

（08六都中學(xué)模擬）下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性

C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D. 在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H₂CO₃]=[HCO₃^-]=[CO₃^2-]

（08六都中學(xué)模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤濕

C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D．中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑

（08六都中學(xué)模擬）含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高

D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

（08六都中學(xué)模擬）MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是（）

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

（08六都中學(xué)模擬）常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．無色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺