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(08六都中學(xué)模擬)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為____;
(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同,B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ;其晶體內(nèi)每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有: _____ _(寫出兩條即可)。
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式 _______________________。
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(08年寧夏卷)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅_________
氧化銅 。
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(08年北京卷)據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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(08六都中學(xué)模擬)由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):
請分析后回答下列問題:
(1)反應(yīng)的類型分別是①___________、②________________;
(2)D物質(zhì)中的官能團為___________________________;
(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,X的名稱為_______________________________;
(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_________________________。
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(08六都中學(xué)模擬)(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。
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(08六都中學(xué)模擬)(12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 |
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng):____________________________________;
化合反應(yīng):____________________________________。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
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(08六都中學(xué)模擬)(13分)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol/L稀鹽酸3mL,將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中,觀察到的現(xiàn)象及分析如下:
(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象: 。
(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同.兩試管大小相同,則大小氣球體積之比約為 (填最簡整數(shù)比)
(3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;
甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)? 。(填“是”或“否”)
(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱,乙同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次,取平均值)
序 號 | 試劑l | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3 的飽和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀鹽酸 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《 》
②通過上述實驗可得出五條結(jié)論:
a.NaHCO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程;
b.Na2CO3的溶解是 (“吸熱”或“放熱”)過程;
c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (”吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是 (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。
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(08六都中學(xué)模擬)(11分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得
③SiHCl3與過量H2在1000~1100 ℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為: 。
(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 ,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是:________。
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及______。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),請設(shè)計實驗進行檢驗,在答題卡相應(yīng)位置敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
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(08六都中學(xué)模擬)(6分)實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下,請根據(jù)要求填空(下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線):
⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物,直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ;
⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是 ;
⑶ 將“⑵”中濾液 并過濾,得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。
⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 (填一種試劑名稱),再通入二氧化 碳。當觀察到 時,即可停止通二氧化碳。
⑸ 濾出碳酸鋇沉淀,經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。
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