（08揭陽市一模）運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，在絕對(duì)保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H₂SO₄（邊加邊充分?jǐn)嚢瑁┖�，測(cè)得溶液的溫度與滴加H₂SO₄溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）
　  A．2.08mol/L         B．1.04mol/L　　　　　

（08揭陽市一模）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃                                                               B．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)      D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

（08揭陽市一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）
A、WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B、WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C、WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子       D、原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

(08揭陽市一模)研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）

A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

(08揭陽市一模)在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）

  ① 氧化劑是H₃AsO₃；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤           B．①②④⑤            C．①②③④            D．只有①③

（08揭陽市一模）下列離子方程式正確的是（）

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

（08揭陽市一模）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是 （）

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

C．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

（08揭陽市一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O         3Zn（OH）­₂  + 2Fe（OH）₃  +　4KOH

下列敘述不正確的是（） 

　A．放電時(shí)鋅做負(fù)極           　B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化
　C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)     　D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mol e^―，有2mol FeO₄^2－被還原

（08揭陽市一模）2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)―“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。 “鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（）

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C．用金屬鋁與V₂O₅反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（）是由兩種

單體縮聚而成的

（08揭陽市一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H＝＋49.0kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H＝－192.9kJ?mol^－1

下列說法正確的是（）

 A. CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^－1
　

 B. 反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
　

 C. CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
　

 D. 根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) 的△H＞―192.9kJ?mol^－1