（08重慶一中一模）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應為2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0，當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是（）

   A.向甲容器中再充人一定量的氦氣         B.向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體
   C.適當升高乙容器的溫度                      D.縮小甲容器的體積

（08重慶一中一模）我國科學工作者合成了許多結構復雜的天然有機化 

合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的

分子結構如右圖所示，下列有關葉綠素的說法中正確

（08重慶一中一模）某化學學習研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）
A.  Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺                 B.  AlO₂^―、Ba²⁺、Mg²⁺
C.  Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺                  D.  Ag⁺、Na⁺、Ba ²⁺

（08重慶一中一模）短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們（）
　A. 一定是同族元素                   B. 周期數一定相差1  
　C. 只能形成1:1型化合物           D. 只能形成1: 2型化合物

（08重慶一中一模）實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（ ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸發(fā)

C. 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量              D. 萃取 分液

（08重慶一中一模）在下列晶體結構示意圖所表示的離子晶體中（●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學式為MN₂的是（）
A.     B.         C.    D. 

（08重慶一中一模）“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大 小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（）
A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應
C. 堿性強弱順序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

（08重慶一中一模）下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是（）

A. Cl₂的水溶液能導電，說明Cl₂是電解質

B. 濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性

C. CaCl₂為中性干燥劑，故可干燥NH₃

D. 因為O₂轉化為O₃是吸熱反應，所以O₂比O₃穩(wěn)定

（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為     ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                  ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是      ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式      ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為        ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際

含有的Fe原子個數之比為      。

（08長沙五中模擬）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （�。�

   A．超導材料K₃C₆₀                B．透明陶瓷材料硒化鋅

   C．吸氫材料鑭鎳合金          D．半導體材料砷化鎵