下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO₂起反應(yīng)的是

①濃H₂SO₄；②H₂O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉

A.①②⑥          B.②④          C.④⑤⑥⑦      D.③④⑤⑥

用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是

A．鹽酸　 　B．NaOH溶液　 C.氯化鈉溶液   D.水

如果能與堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物稱(chēng)為酸性氧化物，則下列不屬于酸性氧化物的是

A.CO   B.CO₂    C.SiO₂    D.SO₂

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用玻璃瓶保存氫氟酸

B.二氧化硅溶于水顯酸性

C.二氧化硅是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此它的性質(zhì)很活潑

D.水晶，瑪瑙等做的手鏈不能用KOH溶液來(lái)清洗

實(shí)驗(yàn)室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是

A.鐵坩堝   B.石墨坩堝     C.石英坩堝    D.氧化鋁坩堝

下列物質(zhì)的主要成分不是SiO₂的是

A.石英    B.水晶   C.金剛砂   D.瑪瑙

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物開(kāi)支的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52克樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過(guò)量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式

將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)量為a的固體A加入到 300mL2mol?L^－1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）與加入固體A的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量a≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)a>3.2g，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣。試分析與計(jì)算：

（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有_________________________________

（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為________________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）              ；

（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量a>3.2g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=__________________________mL（用含a的代數(shù)式表示）。

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：(已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺)

（1）隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下列空白：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，求b的取值范圍。

（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是多少？