所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是

A.NO和NO₂       B.NO和CO     C.NH₂^-和NH₄⁺      D.CH₄和H₂S

下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是

A.S^2-、Cl^-、K⁺           B.Na⁺、Cl^-、Mg²⁺

C.Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺        D.Li⁺、O^2-、F^-

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是

①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④ 　　　  B．②③④ 　　　　  C．②③ 　　　　 D．③④

與Li的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

   A．與水或酸反應置換氫氣的難易     B．金屬性的強弱

   C．氧化性的強弱                   D．熔沸點

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學式為AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

   A．ⅠA、ⅤA       B．ⅠA、ⅦA      C．ⅣA、ⅥA       D．ⅡA、ⅦA

下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷

A．R一定是第四周期元素                         

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H₂R

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄            B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl              D．非金屬性：F＞O＞S

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為

A．鋰        B．鈹         C．氧       D．鈣