有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱：A     B     C     D      E      。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：                            

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)             ；B與E形成的化合物                  ；

A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。

寫出下列化合物的形成過程

MgBr₂        

Na₂S                                    

KCl        

  H₂O

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl₂          B．PCl₃         C．PCl₅         D．N₂

下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是

A．KI            B．LiF              C．LiI              D．KF

下列各組元素的原子序數(shù)中，能形成XY₂的共價化合物的是

A．3與8      B．1與16       C．11與17      D．6與8

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是

A. HCl與NaOH     B. H₂O與MgO    C. H₂O和CO₂      D. H₂SO₄和NaNO₃

列過程中化學(xué)鍵被破壞的是

①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl氣體溶于水   ⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化

A．全部      B ．②③④⑤⑥      C ．④⑤⑥     D．⑤⑥

在共價化合物中，元素化合價有正負(fù)的根本原因是

A．有電子得失                    

B．共用電子對有偏移

C．既有電子對偏移又有電子得失

D．非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

    A．在已知元素中具有最大的原子半徑   B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr₂O

    C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿     D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高