下列說法中，正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、放熱反應在常溫下一定能很容易發(fā)生

C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行

D、氧化還原反應一定是放熱反應

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×10⁵Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是

A、在25℃、1.0×10⁵Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2 C（石墨）(s)+O₂(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO₂混合氣體時，放熱283.3KJ

C、C（石墨）與CO₂(g)反應生成 CO(g)的反應是吸熱反應

D、如果金剛石燃燒生成CO₂的反應放熱大于石墨燃燒生成 CO₂放出的熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸�的變化需要放�?/p>

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為                 。

反應 A + 3B == 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：

（1）v(A)=0.3mol/L?s      (2) v(B)=0.6mol/L?s       

（3） v(C)=0.4mol/L?s     （4） v(D)=0.45mol/L?s

則該反應速率的快慢順序為―――――――――

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：                          

（2）已知燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應為CH₄+10OH^--8e^-== CO^2-3+7H₂O，這個電極是燃料電池的      （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：              

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性          （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是                      

A. C + CO₂ ＝2CO                     B. C + O₂＝CO₂  

C. C + H₂O ＝ CO + H₂                D. C + CuO＝CO₂ + Cu

下列關于化學反應速率的說法正確的是                                 

A. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

B. 化學反應速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

下列說法正確的是                                                      

A. 若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。

C. CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應。

D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為          

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

A. Li是負極，電極反應為Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正極，電極反應為Li＋e^-＝Li^-

C. MnO₂是負極，電極反應為MnO₂＋e^-＝MnO₂^-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池