下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)

C.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)

C.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)

C.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

    2H₂(氣) + O₂(氣) === 2H₂O(液) + 571.6kJ

    ‚C₂H₈(氣) + 5O₂(氣) === 3CO₂(氣) + 4H₂O(液) + 2220kJ

  實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂與C₃H₈的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是

埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？

某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；

    （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                       ；

    （3）該反應(yīng)是由         開(kāi)始反應(yīng)的。（正反應(yīng)‚逆反應(yīng)ƒ正逆反應(yīng)同時(shí)。）

化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為          的變化�；瘜W(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱都屬于    。吸收熱量的反應(yīng)叫  ‚  反應(yīng)， 放出熱量的反應(yīng)叫  ƒ  反應(yīng)。

已知CH₄(氣) + 2O₂(氣) === 2H₂O(液) + CO₂(氣) + 890.3kJ

        2H₂O(液) === 2H₂(氣) + O₂(氣) －571.6kJ

    那么，1gH₂與1gCH₄分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是

    A．1∶3.4       B．1∶1.7       C．2.6∶1       D．4.6∶1  

已知CH₄(氣) + 2O₂(氣) === 2H₂O(液) + CO₂(氣) + 890.3kJ

        2H₂O(液) === 2H₂(氣) + O₂(氣) －571.6kJ

    那么，1gH₂與1gCH₄分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是

    A．1∶3.4       B．1∶1.7       C．2.6∶1       D．4.6∶1  

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol AB

  B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol B₂