在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是   

A．純Ni（s）和Ni（CO）₄（g）     B．純Ni（s）和CO（g）

C．不純Ni（s）和CO（g）          D．不純Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

圖所示為800⁰C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物 

B．前2 min A的分解速率為0.1mol•L^-1•min^-1             

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                                     

將20mL0.4 mol?L^-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol?L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A．[NO₃^-]>[OH^-]>[NH₄⁺]>[Ba²⁺]         B．[NO₃^-] >[Ba²⁺]>[OH^-]>[NH₄⁺]

C．[Ba²⁺]>[NO₃^-]>[OH^-]>[NH₄⁺]         D．[NO₃^-]>[Ba²⁺]>[NH₄⁺]>[OH^-]

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜ a＜b

C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，計(jì)算加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．911              B．109           C．111              D．121

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有

A．以酚酞作指示劑     

B．錐形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)