在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

恒容下的反應(yīng)   SO₂ 與O₂ 反應(yīng)生成SO₃  經(jīng)一段時間后；△H＜0達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是    ①將SO₃ 分離出一部分 ②充入少量N₂ ，增大壓強(qiáng) ③升溫 ④充入少量SO₃ 氣體

A．①②    B．①③    C．②③    D．③④

下列條件下，化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是

A．常溫下含A和B各的溶液

B．常溫下含A和B各的溶液

C．常溫下的A、B溶液各混合

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A、B溶液各混合

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H₂)=1. 9 mol?L^－1,c(CO)=0. 1 mol?L^－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%      

 B. 平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol?L^－1?s^－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol?L^－1?s^－1

B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

一定溫度下，濃度均為1mol?L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A₂)＝0.58 mol?L^－1，c(B₂)＝0.16 mol?L^－1，c(C)＝0.84 mol?L^－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B               B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                  D. A₂＋2B₂2AB₂

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A.2 mol C                        B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C               D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol,C的反應(yīng)速率為0.45 mol?(L?min)^-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A.v_A正∶v_B逆=2∶1                            B.混合氣體密度不再變化

C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化                      D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化

對于反應(yīng)2SO₂+O₂   2SO₃，下列判斷正確的是

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍