將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量   ②氨水過(guò)量   ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正確的是

A．①⑤        B．③④          C．②⑤         D．②④

可以將反應(yīng)Zn+Br₂ = ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  �、�2Br^- - 2e^－ = Br₂  　③Zn 2e^－ = Zn²⁺　  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A.反應(yīng)混合物的濃度　　　　　B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.正.逆反應(yīng)的速率　　　　　 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為                       

A. 同時(shí)增大      B.同時(shí)減小      C.增大，減小      D.減小，增大

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是          

    A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    

    B．反應(yīng)容器內(nèi)P.Q.R.S四者濃度之比為1:1:1:1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

   A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L      B．SO₂為0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L            D．SO₃為0.4mol/L

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是 

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是              

A．化合價(jià)的升降  B．電子的轉(zhuǎn)移    C．氧化還原反應(yīng)   D．電能的儲(chǔ)存

下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的             

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0