工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是

A．硫酸過量                          B．鐵屑過量 

C．硫酸和鐵的物質的量之比為11      D．需要用濃H₂SO₄

工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應生產硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質，其中對產品硫酸亞鐵的純度影響不大的是 

  A．油污    B．鐵銹    C．鋅    D．硫化物

用傾析法進行分離適用于

  A．沉淀的結晶顆粒較小    B．沉淀的結晶顆粒較大

  C．沉淀不容易沉降        D．沉淀的質量較小

將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質物質的量之比為11混合，加熱濃縮，再冷卻結晶，最先析出的晶體是

  A．硫酸亞鐵      B．硫酸銨

  C．硫酸亞鐵銨    D．硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體

下列關于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是  

  A．比硫酸亞鐵大              B．比硫酸銨大

  C．比硫酸亞鐵、硫酸銨都小    D．比硫酸亞鐵、硫酸銨都大

摩爾鹽的組成可用(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O表示，下列關于該物質的敘述不正確的是

  A．它是由(NH₄)₂SO₄與FeSO₄組成的混合物

  B．它是一種純凈物

  C．它是一種復鹽

  D．它是一種結晶水合物

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

（1）下列敘述不正確的是

A a電極是負極  

B b電極的電極反應為：4OH^－- 4e^－=2H₂O+O₂↑

     C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

   （2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為

        a極                      b極                       

   （3）若電解質溶液為稀H₂SO₄，則電極反應式為

        A極                      b極                       

燃料電池的制作

1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2―3min，立即投入到冷水中，反復操作3―5次，其主要目的是                     。

2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO₃溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。

（1）接通S₁后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應式為             。

（2）電解一段時間后,當兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉，電子流動方向如圖所示。此時：

C(Ⅰ)的電極名稱是     電極反應式為                  

C(Ⅱ)的電極名稱是     電極反應式是                   。

  （3）接通S₁時的C（I）為        極。

  （4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO­₃完成上述實驗，情況如何。

右圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池。請回答：

（1）電極反應式：正極                      

                 負極                      

      （2）電池反應式                           

      （3）鹽橋的作用是                          

      （4）此電池的優(yōu)點是