（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 （1）寫出元素X的最高價(jià)氧化物的電子式            。

(2)元素Y與氫元素形成的氫化物的化學(xué)式            。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__       ___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是          ，理由是             。

W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是                         

   A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極           

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加   

D．電解過程中，氯離子濃度不變

把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是         

A.增加6.5g     B.減少6.5g     C.減少5.65g      D.增加6.4g

已知1g碳完全燃燒后可放出32.79KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 

A、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；      △H = -32.79 kJ/mol   

B、C（s）+O₂（g）=CO（g）；     △H = -32.79 kJ/mol

C、C+O₂=CO₂   ；                      △H = -393.5 kJ/mol  

D、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；       △H = -393.5 kJ/mol

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是         

   A．X的能量一定高于M        

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量                                 

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是    

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y   

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等          

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是         

 A．10℃ 20mL 3mol?L^－1的鹽酸溶液      B．20℃ 30mL 2mol?L^－1的鹽酸溶液
 C．20℃ 20mL 2 mol?L^－1的鹽酸溶液     D．20℃ 10mL 4 mol?L^－1的鹽酸溶液