有一包白色固體，可能有①(NH₄)₂SO₄，②Al₂(SO₄)₃，③NaCl，④AgNO₃，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl₂中的一種或幾種組成，該固體溶于水得到澄清溶液，而且該溶液能使酸酞呈紅色，若在該溶液中加入適量的稀硝酸，可得到白色沉淀。該白色固體可能的組成是

A．②③⑤   B．②⑤⑦   C．①③④⑤     D．①④⑤⑦

液態(tài)鋰離子電池是指Li⁺嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

   A．將LiCoO₂改寫成為氧化物的形式為Li₂O?Co₂O₃

   B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導(dǎo)電性

   C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

   D．在電池充、放電時，Li⁺在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)：（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失。）

若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該實驗主要是探究                                     因素對反應(yīng)速率的影響。

（2）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

（3）試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為     °C。推測的依據(jù)是                     。

（11分）利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H₂N－NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：

                                ，并指出電解質(zhì)溶液中OH^－離子向           極移動。

  若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C1₂ 7.1g，則需肼        g，若想將電解后飽和食鹽水恢復(fù)原狀，需                。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                                 ；

（3）天然氣有著來源廣，污染小的優(yōu)點，但未能在汽車燃料中推廣應(yīng)用，而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用，主要是因為                                                。

(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生          堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

（5）肼是強還原劑，與氧化劑H₂O₂反應(yīng)時可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進劑。

某些共價鍵的鍵能

根據(jù)以上信息，試寫出肼與H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)銅原子的核外電子排布式是                                  。

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                  。

(3)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、C1^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為                             。

②某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為                     。

   (4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為                。

晶格能分別為：CaO為－3401 kJ?mol^－1、NaCl為－786 kJ?mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是         。

 (5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為a cm， b cm，c cm則三種晶體密度比為                     。

（5分）在少量水存在下，使9．8g的固體物質(zhì)A和3．6 g的固體物質(zhì)B反應(yīng)，生成了4．48L氣態(tài)產(chǎn)物C(標(biāo)況下)，該氣體的密度為0．759g／L。將同樣多的物質(zhì)A同過量2倍的氫氧化鈣一起加熱，產(chǎn)生1．70g氣體，向3．6g物質(zhì)B中逐滴加入氫溴酸直至反應(yīng)終止，同樣生成1．70g氣體。若已知在三種情況下，均生成了同一氣態(tài)和固態(tài)產(chǎn)物，由此推知：

(1)A是             ，B是               ，C是                 

(2)寫出化學(xué)方程式：A和B                                                  

（6分）在酸溶液中，10.00g Cu₂S和CuS的混合物與250.0mL 0.7500 mol?L^-1的MnO₄^－反應(yīng)生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^－恰好與175.0mL濃度為 1.000 mol?L^－1的Fe²⁺ 溶液反應(yīng)。

（1）分別寫出Cu₂S、CuS與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式，并配平。

（2）試計算原始混合物中 CuS 的質(zhì)量分數(shù)。

(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑十+2H₂O

 NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為a g。

（注：CaCO₃的分解溫度為898℃）

求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時，a等于多少？

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達式。

(12分)在下圖中，左邊為CuCl₂溶液，右邊為含少量NaOH的H₂O溶液�，F(xiàn)以惰性電極進行電解。

(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

    A：________________________________

    B：________________________________

(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。

(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。

(4)若此電源是利用肼（NH₂－NH₂）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH₂－NH₂+O₂==N₂+2H₂O

請分別寫出該電池正極和負極的電極反應(yīng)式：

負極                                 ；

正極                                  。

(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；

加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________                      _____

⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：      _________________。