（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A―I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質(zhì)是          ，還原性最強的單質(zhì)是          ；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是          ，酸性最強的是          ，呈兩性的是          ；

（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是           ，判斷依據(jù)為___________________；沸點高的是_____________，原因為________________________；

（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是          ，離子半徑最大的是____________。

在2L密閉容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進行2min時，測得SO₂的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進行4min時，SO₂的物質(zhì)的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降          B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重        D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

一定溫度下， 2mol SO₂和0.9molO₂在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學(xué)反應(yīng)的進行限度最大的是

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%                    B．O₂的轉(zhuǎn)化率為85%

C．平衡時SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol         D．平衡時SO₃的物質(zhì)的量為1.7mol

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是       

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 N == M    

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率   

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

已知某反應(yīng)各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

               aX(g)+bY(g)    cZ(g)

起始濃度（mol/L）    3.0     1.0           0

2s末濃度（mol/L）    1.8     0.6           0.8

據(jù)此推算各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a:b:c是

A．9：3：4         B．3：1：2       C．2：1：3        D．3：2：1

下列說法中正確的是

A．  因為中和反應(yīng)放熱，所以可將其設(shè)計成化學(xué)電源

B．  原電池工作時，溶液中陽離子向負極運動

C．  原電池負極反應(yīng)的物質(zhì)一定有還原性

D．  氫氧燃料電池中每生成1molH₂O,理論上導(dǎo)線通過的電子為4mol

在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有

A．2種     B.4種     C. 6種     D.8種

分別將用導(dǎo)線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是

A．Al 、Mg           B．Al 、Al           C．Cu 、Al           D．Cu 、Mg

在下列變化中，有共價鍵被破壞的是

A．碘升華                      B．HCl溶于水

C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)          D．電解熔融NaCl