下列敘述正確的是

A．N₂的結構式為：
    

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO₄

C．Na₂S的電子式：

D．Ar的原子結構示意圖為：

亞硝酸(HNO₂)參加反應時，既可作氧化劑．也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是

    A．NH₃              B．N₂               C．N₂O₃              D．HNO₃

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

    A．             

    B．

    C．  

下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是

A ．H₂O、CO₂                             B．MgF₂、H₂O₂

C．NaOH、NaClO                          D．NaCl、MgCl₂

已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

    A．第七周期第IIIA族                    B．第七周期第VA族

    C．第五周期第VIIA族                    D．第五周期第IIIA族

在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．制催化劑的材料                       B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

    C．制農(nóng)藥的材料                         D．半導體材料

（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8mol SO₂和４mol 18O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

（１）反應后¹⁸Ｏ存在哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）2min末SO₃的濃度；

（３）用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率。

（14分）某研究性學習小組設計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。

（１）裝置Ａ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）裝置Ｂ中飽和食鹽水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，

       裝置Ｃ中濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）實驗時，先點燃　　　　　處的酒精燈，再點燃　　　　　處酒精燈，寫出Ｄ中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　，寫出Ｅ中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若實驗中用12mol?Ｌ^-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO₂反應，生成Ｃl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（7分）有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。某化學活動小組為了驗證上述規(guī)律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內(nèi)容：

（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。