在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是

A．20°C 時(shí)，將鋅片放入0.01mol^.L^-1的稀鹽酸中

B．20°C 時(shí)，將鋅片放入0.1mol^.L^-1的稀鹽酸中

C．50°C 時(shí)，將鋅片放入0.01mol^.L^-1的稀鹽酸中

D．50°C 時(shí)，將鋅片放入0.1mol^.L^-1的稀鹽酸中

某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是  

A．一定是IIA元素           B．一定是金屬元素

C．一定是正二價(jià)元素        D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是

A．R是第二周期第ⅤA族的元素   

B．R的最高正化合價(jià)是+5

C．R的氫化物分子式是RH₃                

D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性

下列氫化物中最穩(wěn)定的是

     A．HCl            B．HBr             C．HI              D．H₂S

(12分)現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aFe+ bNO₃^－+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O

試回答下列問題：

(1)下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

①b，c，d，f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為                  。

②d，f，g，h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為                     。

(2)若a=16時(shí)，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范同時(shí)                 ，c的取值范圍是                         。

(8分)若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)．次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²．則元素周期表中第三周期含有          種元素，第四周期含有           種元素，第五周期含有          種元素．第六周期含有             種元素。

(8分)現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO₂的混合氣體。   

(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?

(2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是多少?

(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會(huì)有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

(9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^－、I^―，現(xiàn)取四份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8．24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g；

③第三份加堿后生成氣體0．04mol

④第四份加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色：

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

該混合液中肯定存在的離子有          ．其物質(zhì)的量濃度之比為          ，肯定不存在的有        ，不能確定的有            。(如果所有離子都能確定，這空填“無”)

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

  ――

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是         mol。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。

在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積為

A．等于50ml         B．大于50ml         C．等于100ml        D大于100ml