下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO^2-₄＝BaSO₄↓＋H₂O

③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

A．①③④         B．①③         C．②④          D．①②③

下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

       A．NaCl、BaSO₄ 、SO₂               B．Cu、CH₃C00H、酒精

       C．氯化鈉晶體、水、酒精           D．KNO₃、NH₃?H₂O、CaCO₃

(12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LNH₃溶于100mL，水中，得到密度為O.868g/cm³的氨水。

 (1)該氣體的物質(zhì)的量為            mol：溶液的體積為             L；

  所得氨水的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

 (2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL 2.00mol/L的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是        g。

 (3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.OmL 2.00mol/L的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生。

測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為          mol/L。

(8分)過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量。

(1)根據(jù)上圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：                                       。

(2)裝置④的作用：

                                                                    。

(3)如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則計(jì)算此樣品純度的表達(dá)式為                                       。

(4)某次實(shí)驗(yàn)，稱取O.9g樣品進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為             的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(12分)請根據(jù)以下信息回答問題：

 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           、C           、F           、H           、

    甲           、乙           。

 (2)按要求書寫下列方程式

    反應(yīng)⑧的離子方程式                                                      

反應(yīng)⑤的離子方程式                                                      

    反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式                                                      

(11分)某溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的幾種離子。當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí)，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

    (1)該溶液中一定有             離子，一定沒有             離子。

    (2)無法確定是否含有             離子。要確定是否存在該離子，還需做             實(shí)驗(yàn)，存在該離子的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             。

(3)寫出生成無色無味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

    (4)線段oa：ab=                    

(7分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的HCl、NH₃、H₂O、O₂中，體積最大的是         ，體積最小的是       

 (2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體  ⑥純水  ⑦酒精(C₂H₅OH)。其中屬于電解質(zhì)的是          ；屬于非電解質(zhì)的是          ；屬于弱電解質(zhì)的是          (均填序號)。

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

 A．1：7                 B．7：l                C．7：8              D．8：7

在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制氧氣，當(dāng)制得等量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

    A．1：1：1            B．2：2：1            C．1：l：2            D．4：3：2

在aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH₃，則原溶液中的Al³⁺物質(zhì)的量濃度為

A．        B．     

C．        D．